ઓક્સિડેશન આંકની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ લખો:
બેઝિક માધ્યમમાં પ્રવાહી હાઇડ્રેઝીન $(N_2H_4)$ ની ક્લોરેટ આયન $(ClO_3^-)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ વાયુ $(NO)$ અને ક્લોરાઈડ આયન $(Cl^-)$ ઉત્પન્ન થાય છે.

(N/A) પગલું $1$: ફેરફાર પામતા પરમાણુઓને ઓક્સિડેશન આંક આપો.
$N_2H_4$: $N$ એ $-2$,$H$ એ $+1$
$ClO_3^-$: $Cl$ એ $+5$,$O$ એ $-2$
$NO$: $N$ એ $+2$,$O$ એ $-2$
$Cl^-$: $Cl$ એ $-1$
પગલું $2$: ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ ઓળખો.
ઓક્સિડેશન: $N$ એ $-2$ થી $+2$ માં બદલાય છે (પ્રતિ $N$ પરમાણુ $4$ ઇલેક્ટ્રોનનો ત્યાગ,$N_2H_4$ અણુ દીઠ કુલ $8$ ઇલેક્ટ્રોન).
રિડક્શન: $Cl$ એ $+5$ થી $-1$ માં બદલાય છે (પ્રતિ $Cl$ પરમાણુ $6$ ઇલેક્ટ્રોનનો સ્વીકાર).
પગલું $3$: ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરો.
ઇલેક્ટ્રોનને સંતુલિત કરવા માટે ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયાને $3$ વડે અને રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયાને $4$ વડે ગુણો ($24$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થળાંતર).
$3 N_2H_4 + 4 ClO_3^- \rightarrow 6 NO + 4 Cl^-$
પગલું $4$: બેઝિક માધ્યમમાં $O$ અને $H$ પરમાણુઓને સંતુલિત કરો.
ડાબી બાજુ કુલ $O$: $12$. જમણી બાજુ કુલ $O$: $6$. જમણી બાજુ $6 H_2O$ ઉમેરો.
$3 N_2H_4 + 4 ClO_3^- \rightarrow 6 NO + 4 Cl^- + 6 H_2O$
$H$ પરમાણુઓ તપાસો: ડાબી બાજુ $12 H$ $(3 \times 4)$. જમણી બાજુ $12 H$ $(6 \times 2)$.
સમીકરણ સંતુલિત છે: $3 N_2H_{4(l)} + 4 ClO_{3(aq)}^- \rightarrow 6 NO_{(g)} + 4 Cl_{(aq)}^- + 6 H_2O_{(l)}$